Question

6．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

Answer 1

分析 （1）由電離能可知，A可失去3個電子，B可失去2個電子，則A為Al，B為Mg；
（2）離子晶體的晶格能越大，熔點越高；根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)，可以確定一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有數(shù)目；
（3）根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷；
（4）根據(jù)圖片分析微粒間的作用力，然后判斷含有的化學(xué)鍵類型．

解答 解：（1）由電離能可知，A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性A＞B，
故答案為：+3；＞；
（2）KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，TiN中離子都帶3個單位電荷，MgO、CaO中離子都帶2個單位電荷，KCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑Cl^-＜O^2-＜N^3-，Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格，晶格能TiN＞MgO＞CaO＞KCl，故熔點TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
在MgO晶胞中Mg²⁺周圍有六個O^2-，O^2-周圍有六個Mg²⁺，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以看出，如果以體心上一個Mg²⁺為究對象，和它最鄰近且等距離的Mg²⁺分布在晶胞每個棱邊中點上，共有12個，故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（3）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，未成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂；
（4）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，不存在金屬鍵和離子鍵，故選A、C，
故答案為：AC．

點評 本題考查了配合物的成鍵情況、元素電離能、電負性的應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確配合物的成鍵情況為解答關(guān)鍵，注意掌握電負性、電離能的概念及影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．