N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有下列兩個可逆反應：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在t℃時，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N2O5，經(jīng)5min反應達到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為0.0450mol/L，N2O3的濃度為0.0162mol/L，試求：
（1）平衡時N2O5和N2O的濃度。
（2）從反應開始到達到平衡時N2O5（g）的平均反應速率。

（1）c（N2O5）=0.0094mol/L；    c（N2O）=0.0144mol/L 

（2）0.00612mol/（L?min）


【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：038

N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有如下兩種可逆反應：

N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g)

N2O3(g)O2(g)＋N2O(g)

t℃時，往密閉容器中充入0.0400 mol·L－1N2O5氣體，反應達到平衡時，O2的物質(zhì)的量濃度為0.0450 mol·L－1，N2O3的物質(zhì)的量濃度為0.0162 mol·L－1．試求達該平衡時N2O5氣體和N2O氣體的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學反應中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O 5很不穩(wěn)定，在t ℃時有下列兩個可逆反應：N2O5（g）N2O3(g)+O2（g）,N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在t ℃時，往一固定容積的密閉容器里充入0.040 0 mol·L-1 N2O5（g），反應進行5 min后達到平衡，此時O2的濃度為0.045 0 mol·L-1，N2O3（g）的濃度為0.016 2 mol·L-1,N2O3(g)的濃度為0.016 2 mol·L-1，試求：

（1）平衡時N2O5（g）和N2O（g）的濃度。

（2）從反應開始到達到平衡時N2O5（g）的平均反應速率。

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