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N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有如下兩種可逆反應：

N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g)

N2O3(g)O2(g)＋N2O(g)

t℃時，往密閉容器中充入0.0400 mol·L－1N2O5氣體，反應達到平衡時，O2的物質的量濃度為0.0450 mol·L－1，N2O3的物質的量濃度為0.0162 mol·L－1．試求達該平衡時N2O5氣體和N2O氣體的物質的量濃度．

答案：
解析：

　　解：設平衡時N2O的物質的量濃度為x

　　　　　　　　　　　　　　N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g)

　　起始濃度/mol·L－1　　　　0.0400　　　　　　　0

　　平衡濃度/mol·L－1　　0.0400－0.0162－x　　　0.0162＋x

　　　　　　　　　　　　N2O3(g)O2(g)＋N2O(g)

　　起始濃度/mol·L－1　　　　　　　　0　　　0

　　平衡濃度/mol·L－1　　　　　　0.0450－x　x

　　由于O2可通過N2O5和N2O3的分解產生，且1 mol N2O5分解產生1 mol N2O3和1 mol O2．1 mol N2O3分解產生1 mol N2O和1 mol O2．

　　另外，還要注意：過程中產生的N2O3的物質的量濃度等于分解了的N2O3的物質的量濃度與沒分解的N2O3的物質的量濃度之和．即過程中產生的N2O3的物質的量濃度為

　　(x＋0.0162)mol·L－1．

　　所以，有：0.0450 mol·L－1＝(x＋0.0162 mol·L－1)＋x

　　　　　　　　　　　　　x＝0.0144 mol·L－1

　　c(N2O5)＝0.0400 mol·L－1－0.0162 mol·L－1－0.0144 mol·L－1＝0.0094 mol·L－1．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結構？物質常表現出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結構，活潑金屬元素原子在化學反應中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結構的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結構（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結構元素的原子或離子的化學性質相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結構，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結構只是穩(wěn)定結構的一種類型，屬于經典化學鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結構類型，還有其他多種的穩(wěn)定結構，其內容屬于現代化學鍵理論。

請指出下列分子的結構中不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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（1）平衡時N2O5（g）和N2O（g）的濃度。

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（1）平衡時N2O5和N2O的濃度。
（2）從反應開始到達到平衡時N2O5（g）的平均反應速率。

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