Question

17．比較下列各組性質(zhì)（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半徑：S＞Cl，Mg＜K，F(xiàn)＜F^-；
（2）金屬性：Mg＜Ca，非金屬性：F＞S；
（3）氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
（4）酸性：H₂SO₄＜HClO₄，堿性：NaOH＜KOH；
（5）第一電離能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）電負(fù)性：C＜N，O＞S．

Answer 1

分析 （1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，陰離子半徑大于原子半徑；
（2）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)是最強(qiáng)的非金屬元素；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）同周期從左到右第一電離能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常，同主族從上到下電第一電離能減��；
（6）同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小．

解答 解：（1）電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S＞Cl，電子層數(shù)越多半徑越大，則半徑：Mg＜K；陰離子半徑大于原子半徑，則F＜F^-；
故答案為：＞；＜；＜；
（2）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Mg＜Ca；F是最強(qiáng)的非金屬元素，所以非金屬性：F＞S；
故答案為：＜；＞；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞P，所以穩(wěn)定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
故答案為：＞；＞；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＜Cl，則酸性H₂SO₄＜HClO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH；
故答案為：＜；＜；
（5）同周期從左到右第一電離能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常，同主族從上到下電第一電離能減小，所以第一電離能：O＜F，N＞P，N＞O；
故答案為：＜；＞；＞；
（6）同周期從左到右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：C＜N，同主族從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：O＞S；
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查了元素周期律的作用，較基礎(chǔ)，熟練元素周期律的知識即可解決問題，注意第一電離能的比較方法．