Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）

 

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

 

，產生0.1molCl₂轉移的電子為

 

mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：由2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，轉移電子為2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中轉移電子為2e^-，電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（2）反應2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半．
反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：酸性和還原性；0.2；
（3）設質量均為m，由化合價變化可知，ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故答案為：2.63．

點評：本題以氯氣的制法來考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉移的電子數的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，難點是消毒效率的計算，題目難度中等．