2．下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/100gD．物質(zhì)的量濃度mol/L

分析 A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量；
B、氣體摩爾體積為在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積；
C、溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；
D、在1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol，故A正確；
B、氣體摩爾體積為在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，故單位為L/mol，故B正確；
C、溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，單位為g，故C錯誤；
D、在1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，故單位為mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了各物理量的單位，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3mol H2，轉(zhuǎn)化率達50%時放出熱量19.6KJ寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-39.2 kJ•mol-1．
（2）另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇． 反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)如圖：t min至2t min時速率變化的原因可能是升溫或使用了催化劑；
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
將2.5mol H2與b mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
500600700800
1.67X33
1.256043Y
0.83Z32w
①降溫時，上述平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
②表中y、z的大小關系為B．
A．y=z           B．y＞z            C．y＜z           D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為Kx＞Kz＞Ky=Kw．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的融化熱為6.0kJ．mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol-1．假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（1）．環(huán)己烯（1）和苯（1）的標準燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    則4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標準狀況下2.24 L水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是（　�。�
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低溫度
C．減小壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
A．分子間引力的大小B．分子數(shù)目的多少
C．分子直徑的大小D．分子間距離的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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