Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、在常溫下常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、在常溫下常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2N_A
• C、32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A
• D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)N=nN_A計(jì)算出1 mol氦氣含有的分子數(shù)；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，但是氣體分子中含有的原子數(shù)不同，則等物質(zhì)的量的分子含有的原子數(shù)不相等．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nN_A可知，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為是1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)一定相等，由于氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等，則所含的原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不同的氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等．