11．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O    CO2
C．NH3     H2O    CO2D．CaCl2   NaOH     H2

分析 一般的活潑金屬和活潑非金屬元素間易形成離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵（銨鹽除外），據(jù)此分析．

解答 解：A．HCl含有共價鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl含有共價鍵、離子鍵，故A錯誤；
B．H2O含有共價鍵，Na2O含有離子鍵，CO2含有共價鍵，故B錯誤；
C．NH3 H2O CO2都只含有共價鍵，故C正確；
D．CaCl2 含有離子鍵，NaOH含有共價鍵、離子鍵，H2含有共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵類型的判斷，明確化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大，該類題需注意不是所有的物質(zhì)都含化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備的合成路線如圖所示．回答下列問題：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH．
（2）  的名稱為2-氯-1，3-丁二烯，該有機(jī)物分子中最多有10個原子共平面．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（4）有機(jī)物     滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有6種．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有一個甲基（-CH3）④含有五元環(huán)

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO→催化劑，△O2CH3COOH→濃硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項(xiàng)XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si制取少量的Fe（OH）3膠體證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了乙烯比較不同催化劑的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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