(1)（4分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為___。

（2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反應(yīng)中。

①每生成2mol的NO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 個。

②當有19.2g Cu參加反應(yīng)時，消耗硝酸的總量為_____mol，被還原的硝酸為_____mol。

③當生成標況下的NO 22.4L時，被還原的硝酸是_____mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率υ（C）=2υ（B），且反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值是（　　）

　

A．

2、1、2、1

B．

3、1、2、2

C．

2、6、3、5

D．

1、3、2、2

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗

編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

（1）從①組實驗分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組實驗表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。

（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表

化學鍵

Si—O

O===O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O (g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加鐵的量

B．將容器體積縮小一半

C．升高溫度

D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A. 通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B. 氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C. 溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D. 氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol·L—1 B．0.1mol·L—1

C．0.2mol·L—1 D．0.3mol·L—1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過 mol電子。

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為 極（填“正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到 電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為 。

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