9．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性：K2FeO4＜O2
B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑
C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料
D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個

分析 根據(jù)反應(yīng)每生成1molFe（OH）3，有1molK2FeO4參加反應(yīng)，化合價由+6價降低到+3價，轉(zhuǎn)移電子3mol，K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，由此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，故A錯誤；
B、K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故B正確；
C、K2FeO4具有氧化性，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下某種O2和N2的混合氣體n g含有a個分子，則m g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A．$\frac{22.4an}{m{N}_{A}}$ LB．$\frac{22.4am}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{n{N}_{A}}{22.4ma}$ LD．$\frac{na}{22.4m{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．臭氧具有優(yōu)異的殺菌、消毒功能．許多臭氧消毒柜通過電擊空氣中的氧氣生成臭氧，在該過程中，電的作用是（　�。�
A．氧化B．還原C．催化D．提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池．放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由正極向負極遷移
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6
C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學(xué)試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
2 LiBH4+2 HCl$\frac{\underline{\;-80℃\;}}{\;}$2 LiCl+B2H6+2H2
該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價．請回答下列問題．
（1）LiBH4中硼元素的化合價為+3．
（2）該反應(yīng)的還原劑為B2H6；4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．
酚-OH		B．   
羧酸-COOH		C．   
醛-CHO		D．
CH3-O-CH3 酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOH固體B．氨氣C．蔗糖D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．用NH3•H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表達正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱．
A．全部B．②⑤C．②③④D．②④

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