Question

18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）

• A． 用NH₃•H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)
• B． 等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明酸性：HA＞HB
• C． 常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
• D． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析 A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB溶液中，氫離子的物質(zhì)的量相同，而分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明HA未電離的分子個數(shù)多；
C、弱酸酸式鹽NaHA既能電離又能水解；
D、酸抑制水的電離，而鹽類的水解促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，和溶液的導(dǎo)電性無關(guān)，即用NH₃•H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能說明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB溶液中，氫離子的物質(zhì)的量相同，而分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明HA未電離的分子個數(shù)多，即HA的酸性更弱，故B錯誤；
C、弱酸酸式鹽NaHA既能電離又能水解，而電離顯酸性，水解顯堿性，由于溶液的pH=6，則說明HA?的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、酸抑制水的電離，而鹽類的水解促進(jìn)水的電離．故NH₄Cl溶液中水的電離程度大于CH₃COOH溶液中水的電離程度．故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別以及酸堿和能水解的鹽對水的電離程度的影響，難度不大，注意掌握基礎(chǔ)知識．