Question

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25 ℃、10⁵ Pa時(shí)，1 mol C(石墨)完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5 kJ,1 mol CO完全燃燒生成CO₂氣體放熱283.0 kJ,下列說法正確的是(    )

A.在25 ℃、10⁵ Pa時(shí)，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C(石墨,s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH=-110.5 kJ· mol^-1

B.C(石墨,s)不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸�的變化需要吸�?/p>

Answer 1

解析：①C(石墨,s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁(298 K)=-393.5 kJ·mol^-1

②C(石墨,s)+O₂(g)CO(g)  ΔH₂(298 K)

③CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₃(298 K)=-283.0 kJ· mol^-1

    所以ΔH₂=ΔH₁-ΔH₃=-393.5 kJ· mol^-1+283.0 kJ· mol^-1=-110.5 kJ· mol^-1。

    因此A、B均錯(cuò)誤，②-③得：C(石墨,s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH(298 K)=-110.5 kJ· mol^-1+283.0 kJ· mol^-1=+172.5 kJ· mol^-1,故C正確；又C(金剛石,s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₄(298 K)④,則①-④得C(石墨,s)C(金剛石,s)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ· mol^-1-ΔH₄＞0。由于|ΔH₄(298 K)|＞393.5 kJ· mol^-1,故D正確。

答案：CD