Question

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、10⁵ Pa時，1mol C（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1mol CO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　　）

A、在25℃、10⁵ Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

B、C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱283.0kJ

C、C（石墨）和CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO₂放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸�的變化需要吸�?/label>

Answer 1

分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱；
C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式分析判斷；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．

解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯誤；
C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸熱，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算．