CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是 ( )。
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強(qiáng)、苎b置中放入堿石灰
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)如圖K82所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
圖K82
(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。
(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是 ( )。
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T1<T2,Q>0
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),在等體積的 ①0.5 mol/L的H2SO4溶液中、0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中、1 mol/L NaCl溶液中、芗兯邪l(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( )
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
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