鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式:________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應,但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示其原因:________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO。寫出該反應的化學方程式:________________________________________。該反應中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,測得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過計算確定此合金的組成為____________(填化學式)。


(1) 銅<鐵<鋁(或Cu<Fe<Al)

(2)2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2

(3)負 Cu2+2e===Cu

(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O

(5)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO Cl2

(6)Fe8Al4Si


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

(1)生成M、N的反應類型分別是          、          ; D的結(jié)構(gòu)簡式是           。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡式是                。

(3)由苯酚生成A的化學方程式是                                       。

B與C反應的化學方程式是                                           。

(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是        。

已知:①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應,且還能發(fā)生水解反應;

②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡式是        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O,下列實驗敘述中不正確的是                               

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH

C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO

D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答:

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L-1標準KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應達到終點。

(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列類比關(guān)系正確的是

 A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成,則與過量NH3·H2O也生成

 B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

 C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則與I2反應可生成FeI3

 D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后,將溶液蒸于并充分灼燒,得到固體剩余物的組成可能是

A.NaCl                                                         B.NaCl、NaHCO3

C.NaCl、I2                                                   D.NaCl、NaI、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鈉的化合物是中學化學常見物質(zhì),結(jié)合你掌握的化學知識,下列說法合理的是

A.鋅粒與鹽酸反應時,若加入適量氯化鈉晶體,可明顯加快反應速率

B.氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.Na2O2能與水反應,所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

D.氯化鈉溶液導電是化學變化,而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗的做法正確的是 

A.用pH試紙測氯水的pH     

B.用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是            (  )。

①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強、苎b置中放入堿石灰

A.①③          B.②④

C.①④          D.②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案