【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。

(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)

PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____

P N 同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3_____H3PO4(“>”“<”)

(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個(gè),這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1) 10 sp3 > SnCu3P 4 平面正方形

【解析】

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);價(jià)電子排布式為3d104s1,11個(gè)價(jià)電子中,3d10都是成對(duì)電子。

(2)PH3分子中的中心原子P形成3個(gè)σ鍵,還有1對(duì)孤對(duì)電子,由此可確定雜化方式。

P N 同主族,NP的上方,非金屬性N>P,由此可確定酸性關(guān)系。

(3)①利用均推法,該晶胞中,含有1個(gè)Sn原子,1個(gè)P原子,3個(gè)Cu原子,可確定其化學(xué)式。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個(gè)正方形面的4個(gè)頂點(diǎn)上。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,可建立體積與密度的關(guān)系式V=a3=,從而可求出a,再利用最近的 Cu 原子核間距=,可求出結(jié)果。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);價(jià)電子排布式為3d104s1,11個(gè)價(jià)電子中,3d10都是成對(duì)電子,所以成對(duì)電子數(shù)有10個(gè)。答案為:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);10;

(2)PH3分子中的中心原子P形成3個(gè)σ鍵,還有1對(duì)孤對(duì)電子,所以雜化軌道有4個(gè),雜化方式是sp3。答案為:sp3;

P N 同主族,NP的上方,非金屬性N>P,所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4。答案為:>;

(3)①利用均推法,該晶胞中,含有1個(gè)Sn原子,1個(gè)P原子,3個(gè)Cu原子,則其化學(xué)式為SnCu3P。答案為:SnCu3P

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個(gè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上,因而有4個(gè),這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。答案為:4;平面正方形;

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,V=a3=a=,

最近的 Cu 原子核間距為=cm=pm。

答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.如圖:常溫下,0.1 mol ·L1鹽酸稀釋時(shí)pH隨加入水的體積變化

B.如圖:鉛蓄電池放電時(shí),正極附近溶液的pH隨時(shí)間的變化

C.如圖:不同壓強(qiáng)下,可逆反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(s)A的濃度隨時(shí)間的變化

D.如圖:鎂條放入足量2 mol ·L1鹽酸中,生成氫氣速率隨時(shí)間的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,工藝流程如下:

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2,等多種

B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO22H2OBr2H2SO42HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(

A.H2Y的電離方程式為:H2Y2HY2

B.HY的水解方程式為:HYH2OH3OY2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在中性、室溫下,催化劑FeQFeCuQ催化解離產(chǎn)生的來(lái)降解濃度為的苯酚,降解率濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeCuQ催化下,內(nèi),苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時(shí),隨濃度的增大,降解率不一定增大

C.FeQ催化后,降解率不變,可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.濃度的增大降解率減小的原因可能是過(guò)量導(dǎo)致濃度減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. Kw值相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)刻

溫度

25

30

40

25

pH

9.25

A.溶液中存在水解平衡:

B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的

C.①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的值相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案