【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.25 |
A.溶液中存在水解平衡:
B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的值相等
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【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題:
(1)已知:
化學式 | CH3COOH | HClO |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比較二者C(H+)的大。a______b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常溫下,將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋,在稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的 __________(填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)
(3)25℃時,體積均為 10mL,pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知:pH= -lgC(H+),則:
①25℃時,醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。(填“>”、“<”或“=”)
②稀釋100倍后, 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;價電子中成對電子數(shù)有_____個。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。
②P 與 N 同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”),
(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①則其化學式為_____。
②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個,這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。
③若晶體密度為 8.82 g/cm3,最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。
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【題目】25℃時,取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為:______。
(4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1。
(5)25℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序______(填字母)。
A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+,在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO47HO的過程如圖所示:
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___。
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有___(填離子符號)。
(4)25℃時,若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L1,(Fe3+)=2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)___(只寫結(jié)果)。
(5)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) H=a kJ mol·L1
②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H=bkJ·mol·L1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式:___。
若①的溶度積常數(shù)為Ksp,②的離子積常數(shù)為Kw,Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù):K=___(用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示)。
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答:
(1)若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應,X原子序數(shù)大于Y,則X位于周期表的_____,X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為X______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃時,甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽,一種是含Y元素的無氧酸鹽,該反應的化學方程式是_____________。
(2)若甲灼燒時,火焰呈現(xiàn)磚紅色,且與鹽酸反應時產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__(填化學式)。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色,反應的離子方程式為_____。
(3)若X、Y是不同周期的短周期元素,甲與鹽酸反應逸出無色無味氣體乙。
則:①乙中所含化學鍵類型為_______。
②該反應的離子方程式為______。
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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________。
(2)Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
A B
①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學鍵的類型為___________(填選項字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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【題目】下表是有關(guān)物質(zhì)的Ksp:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(單位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列問題:
(1)___(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中,使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是_______。
(2)實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是______,請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理_____。
(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他_____(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是__________。
(4)要制得無水MgCl2,過濾出Mg(OH)2沉淀后,用試劑_____(填化學式)將其溶解,選擇該試劑的理由是__________。
(5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)移到干燥塔中,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O,才能得到無水MgCl2,原因是_______。
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