Question

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價(jià)鍵為4nmol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為為P，
故答案為：Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D為Si元素，其氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體；Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi-O鍵，
故答案為：原子；4n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．