11.將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為15.9g.試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 加熱發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O,若NaOH、NaHCO3恰好按1:1反應(yīng),固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量,根據(jù)方程式可知,生成水的質(zhì)量=20.8g×$\frac{18}{124}$=3.02g,實(shí)際固體質(zhì)量減少=20.8g-15.9g=4.9g>3.02g,故還發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,最終得到固體15.9g為碳酸鈉的質(zhì)量,根據(jù)方程式可知生成水的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量減少可以計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量,再計(jì)算氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:加熱發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O,若NaOH、NaHCO3恰好按1:1反應(yīng),固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量,根據(jù)方程式可知,生成水的質(zhì)量=20.8g×$\frac{18}{124}$=3.02g,實(shí)際固體質(zhì)量減少=20.8g-15.9g=4.9g>3.02g,故還發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,最終得到固體15.9g為碳酸鈉的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為$\frac{15.9g}{106g/mol}$=0.15mol,根據(jù)方程式可知生成水的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量,即生成水為0.15mol,故生成二氧化碳為$\frac{4.9g-0.15mol×18g/mol}{44g/mol}$=0.05mol,故反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O生成水為0.05mol,則反應(yīng)NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O生成水為0.15mol-0.05mol=0.1mol,可知NaOH為0.1mol,則樣品中NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g,原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{20.8g}$×100%=19.2%,
答:原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算,利用假設(shè)法判斷過(guò)量問(wèn)題是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)方程式判斷碳酸鈉與水的物質(zhì)的量關(guān)系,較好地考查學(xué)生分析計(jì)算能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成藥物的重要中間體.工業(yè)上合成路線(xiàn)如下:

已知:加熱時(shí),在NaOH溶液中很難水解.
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)F中含有的官能團(tuán)除羰基外的名稱(chēng)是溴原子、羧基;B的名稱(chēng)是4-溴苯乙醇.
(3)滿(mǎn)足以下條件,A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、、
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、鬯猱a(chǎn)物能被氧化成二元羧酸
(4)F經(jīng)催化加氫的產(chǎn)物H是芳香族化合物,在一定條件下能形成六元環(huán)酯,試寫(xiě)出由H生成高聚物的化學(xué)方程式+(n-1)H2O.
(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是bcd.
a.分子式是C10H10O3Br
b.核磁共振氫譜有4種峰
c.1mol G催化加氫,需4mol H2
d.1mol G完全燃燒消耗10.5mol O2(產(chǎn)物之一是HBr)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是( 。
A.A的質(zhì)量B.混合氣體的質(zhì)量
C.B的物質(zhì)的量D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.二氧化硫B.C.乙醇D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.如圖所示的各物質(zhì)中,E、F為具有香味的液態(tài)有機(jī)物.

已知相關(guān)物質(zhì)被氧化的順序:RCHO>RHC2OH>RCH(OH)R1
(1)B→E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng),F(xiàn)、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、OHC(CHOH)4COOH;E、F兩種物質(zhì)的關(guān)系是同分異構(gòu)體.
(2)試劑Ⅲ最可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CH2OH.
(3)下列對(duì)淀粉與A物質(zhì)的有關(guān)描述正確的是cd(填編號(hào)).
a.均能發(fā)生水解反應(yīng)                          b.均屬于糖類(lèi),且均有甜味
c.可用碘或銀氨溶液作試劑將它們的溶液區(qū)別開(kāi)  d.淀粉水解可得到A
(4)1molD物質(zhì)與足量B發(fā)生與B→E相同類(lèi)型的反應(yīng)時(shí),最多消耗6molB.
(5)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B[試劑Ⅱ是新制的Cu(OH)2懸濁液]:(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOCH2(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O;
A→G:HOCH2(CHOH)4CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2(CHOH)4CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無(wú)變化,則混合物中鐵和氫氧化鐵物質(zhì)的量之比為81:64.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?)?2AB(?),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如圖,下列敘述正確的是(  )
A.A2、B2及AB均為氣體,△H<0
B.AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,△H<0
C.AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,△H>0
D.AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ.mol-1
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染.
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H8),1mol C8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ熱量.請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H==-5518kJ•mol-1
(5)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為173.4kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能夠用鍵能大小解釋的是( 。
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫、常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.相同狀態(tài)下,氯氣的密度比空氣的大

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