16．將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無(wú)變化，則混合物中鐵和氫氧化鐵物質(zhì)的量之比為81：64．

分析 將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最終生成Fe3O4、Fe2O3，加熱前后混合物的質(zhì)量無(wú)變化，則四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量等于氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量．

解答 解：將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最終生成Fe3O4、Fe2O3，加熱前后混合物的質(zhì)量無(wú)變化，則四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量等于氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量．
設(shè)混合物中Fe為xmol，則生成Fe3O4為$\frac{1}{3}$x mol，設(shè)氫氧化鐵為ymol，則其分解生成水為$\frac{ymol×3}{2}$=1.5y mol，故$\frac{1}{3}$x mol×4×16g/mol=1.5y mol×18g/mol，整理可得：x：y=81：64，
故答案為：81：64．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋(píng)果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過(guò)濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
BAl2O3、CFe2O3、DNaAlO2、EAl（OH）3．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g．試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑧種元素，填寫(xiě)下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來(lái)證明該結(jié)論的事實(shí)是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na2O2（填化學(xué)式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連有兩個(gè)羥基；
（1）甲分子中沒(méi)有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2．若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．液氧是航天活動(dòng)一種重要氧化劑，常與液氫或煤油等配合使用，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)通過(guò)分餾液態(tài)空氣制備液氧
B．液氧不可燃，鐵路旅客可以隨身攜帶
C．液氧與液氫搭配做火箭推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)之一是清潔環(huán)保
D．瀝青若長(zhǎng)時(shí)間浸入液氧可能會(huì)發(fā)生爆炸

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