LiAlH4  、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為

LiH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀資料，獲取信息，回答問(wèn)題。

   (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價(jià)電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）      ；

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A12S3屬      化合物

（3）標(biāo)出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年福建省清流一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

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(A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價(jià)電子排布式為        ，C原子的電
子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負(fù)性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）      ；
鋰元素的電負(fù)性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A12S3屬      化合物
（3）標(biāo)出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

閱讀資料，獲取信息，回答問(wèn)題。

    (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為        ，B原子的價(jià)電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為            ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）       ；

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A12S3屬       化合物

（3）標(biāo)出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀資料，獲取信息，回答問(wèn)題。

    (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為        ，B原子的價(jià)電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為            ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）       ；

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A12S3屬       化合物

（3）標(biāo)出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

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