【題目】一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體物質(zhì)，再冷卻，對殘留固體物質(zhì)的分析，下表中不正確的是（ ）

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

殘留的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2 Na2CO3

C

2

1

Na2O2 NaOH Na2CO3

D

2

2

NaOH Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】由題可知，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固體反應(yīng)生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應(yīng)，而過氧化鈉不與水反應(yīng)，因為水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故A正確；2 mol NaHCO3固體反應(yīng)生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，剩余的0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，剩余0.5mol水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH，故B錯誤；1 mol NaHCO3固體加熱生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，最后剩余1mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確；1 mol NaHCO3固體反應(yīng)生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，剩余的過氧化鈉與0.5mol水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，消耗過氧化鈉0.5mol，剩余0.5mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確；2 mol NaHCO3固體反應(yīng)生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產(chǎn)物是

A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（ ）
A.乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振蕩靜置后分液
B.乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、濃硫酸加熱
C.乙烯（乙炔）﹣﹣將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D.苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物
B.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)需要光照
D.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，

則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ，
屬于弱酸的電離方程式
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol． 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式 ．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為
除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（ ）
A.（CH3）3COH
B.CH3OH
C.CH3CHICH2CH3
D.（CH3）3C﹣CH2Cl

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