Question

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．v（N2）=v（NO），未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯誤；
B．只要化學(xué)方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯誤；
C．容器體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，故D正確；
故選D；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．