（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

   A．分子中碳原子不在一條直線上

   B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

  C．比丁烷更易液化

  D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

答案： C

解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1―4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考點：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲�。ㄊ头逐s）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08年全國卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V ______   、W______  、X ______   、Y_____ 、Z___ ；（填化學(xué)式）

（2）由上述5中化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是________   ；

（3）V的電子式是 ____  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年全國卷1）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

 

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨�，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

 

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

                                   ；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅱ）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

  A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

  B. Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

  C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

  D. 該族元素的主要化合價是+4和+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

          A.0.01mol/L    B. 0.017mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅰ）（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                                                    ；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計算該KMnO4的純度。

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