通過查閱資料，聯(lián)系課本知識了解C60。近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60，它與金剛石互稱①。它是一種具有空心類似足球狀結構的新分子，碳原子之間存在②鍵，它的摩爾質(zhì)量是③，而金剛石是一種④結構的⑤晶體，碳原子間通過⑥鍵結合，含有碳原子構成的環(huán)，則最小環(huán)上有⑦（填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的兩個碳碳鍵的夾角都是⑧（填角度）。

①___________②___________③___________④___________⑤___________⑥___________⑦___________⑧___________

解析：從C60分子組成便知，它是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。在分子中，碳原子與碳原子之間以共價鍵結合，它的摩爾質(zhì)量可由化學式求，即12×60=720 g·mol-1。金剛石是一種正四面體型空間網(wǎng)狀結構，晶體中一個碳原子位于正四面體中心，四個碳原子以共價鍵與它結合，分別位于正四面體的四個頂點上，形成最小的環(huán)。含的碳原子數(shù)必須通過平時分析教材中插圖或模型可知，鍵角為109°28′。本題著重考查同素異形體概念及培養(yǎng)三維空間思維能力。

答案：①同素異形體  ②共價  ③720 g·mol-1  ④空間網(wǎng)狀  ⑤原子  ⑥共價  ⑦6  ⑧109°28′

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?惠州模擬）某學習小組通過查閱資料，設計如下方案制備KMnO4：

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是
AB
AB
．
A．酒精燈     B．鐵坩堝      C．瓷坩堝      D． 燒杯
（2）反應Ⅰ的化學方程式
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
；
（3）反應Ⅱ的條件為電解，其化學方程式為
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
．
（4）兩個途徑中操作a、b相同，均包括
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等3步；在整個方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
．
（5）最后可以用1.5mol?L-1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液來測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法來制備KMnO4．

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
請回答下列問題：
（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
CD
CD
．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝
（2）反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
；該反應中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是
MnO2
MnO2
．
（3）反應Ⅱ的條件為電解，寫出反應Ⅱ的化學方程式
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括
蒸發(fā)濃縮、降溫結晶
蒸發(fā)濃縮、降溫結晶
、過濾等3步．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時要將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為
18.9g
18.9g
．
②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?合肥三模）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備 KMnO4． 
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
請回答下列問題：
（l）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
CD
CD
．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯   C．酒精燈    D．鐵鉗禍
（2）寫出反應I化學方程式
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
；該反應產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是
MnO2
MnO2
．
（3）反應II的條件為電解，寫出陰極的電極反應式
2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等3 步．
（5）通過用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時要將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成標準溶液，則配制 l00mL 1.5mol?L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為
18.9
18.9
g．
②該實驗中除KMnO4粗品的質(zhì)量、草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有
滴定時消耗草酸溶液的體積
滴定時消耗草酸溶液的體積
．

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