17．有一種脂肪醇，通過(guò)一系列反應(yīng)可變?yōu)楸迹@種醇也可通過(guò)消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

分析 先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷出其單體，然后采用逆推法：酯的水解得到醇和羧酸，最后根據(jù)醇的氧化反應(yīng)原理將酯的水解產(chǎn)物加氫還原成該脂肪醇．

解答 解：結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過(guò)酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機(jī)物為：CH3-OH、CH2=CH-COOH，經(jīng)過(guò)氧化生成丙烯酸的醇為：CH2=CH-CH2-OH，經(jīng)過(guò)消去得到丙烯醇的脂肪醇為CH3CH（OH）CH2OH，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知1～18號(hào)元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2-＜Z-D．原子半徑：r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工廠回收電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
銅和鎳，工藝流程如圖：

（1）下列措施中，可提高步驟①浸出速率的是ad．
a．加熱    b．增大壓強(qiáng)    c．延長(zhǎng)浸出時(shí)間    d．適當(dāng)提高硫酸的濃度
e．及時(shí)分離出產(chǎn)物
（2）步驟②電解過(guò)程中銅粉在陰極（填“陰“或“陽(yáng)”）極產(chǎn)生．若始終沒(méi)有觀察到氣體生成，則該電解過(guò)程的離子方程式為Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+2Fe3+．
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分別為1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步驟
②所得溶液中c（Ni2+）為O.1mo1•L-1．步驟③反應(yīng)后溶液中c（PO43-）理論上應(yīng)控制的范圍是1.0×l0-14～2.0×10-14 mo1•L-1 （離子濃度小于1O-5 mo1•L-1可視為沉淀完全）．
（4）步驟④的萃取原理為[注：（HA）2為有機(jī)萃取劑]NiSO4（水層）+2（HA）2（有機(jī)層）?Ni（HA2）2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）為促使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的具體措施是加入有機(jī)萃取劑（寫一條即可）．
（5）步驟⑤中作為反萃取劑的最佳試劑為硫酸（填名稱）．
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有硫酸和有機(jī)萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于反應(yīng)：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．XeF4被氧化B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C．XeF4既是氧化劑又是還原劑D．CH3-CH=CH2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)
B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率減慢
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①一定有C2H4  ②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H6    ⑤可能有C2H2．
A．②⑤B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O．

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