2．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)
B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率減慢
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

分析 A．氣體體積減小是熵減的反應(yīng)△S＜0；
B．鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅與鋅可形成原電池反應(yīng)；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；
D．燃燒熱是1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量．

解答 解：A．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變也減小，故A正確；
B．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，所以用濃硫酸與鐵反應(yīng)不能增大生成H2的速率，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，題干中水的狀態(tài)為氣態(tài)，所以不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)熱及熵變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該有機(jī)物不能被氧化成醛
C．分子式為C17H23O3
D．1mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀食鹽水時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ．由反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電
池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極2H2-4e-=4H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
Ag電極：2Ag++2e-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e-═Cu2+．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是B（填序號(hào)）．
A．K+           B．NO3-           C．Ag+     D．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸�，這種醇也可通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．全部B．①②③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由環(huán)己烷可制備1，4環(huán)己醇二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）．
（1）在上述8步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑧．
（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B：，C：．
（3）寫出C中的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵和羥基
（4）寫出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
⑤
⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H10的苯的同系物的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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