【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

【答案】C

【解析】試題A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯誤．C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點銥的筆，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。

（二）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；

（2）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。、常用作鋰離子電池的正極材料，請回答下列問題：

(1)基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________；基態(tài)磷原子有________個未成對電子；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。

(2)中的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)在水中易被還原成，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為________。

(4)屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成。晶體中占據(jù)形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍(lán)晶體的密度為___________(列出計算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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