8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

分析 A.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
B．氣體狀況未知；
C.1mol過(guò)氧化鈉和1mol硫化鈉都含有3mol離子，二者摩爾質(zhì)量相同；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A.1mol羥基含有的電子數(shù)目均為9NA，1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.7.8gNa2O2和Na2S的混合物物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，共含有0.3mol離子，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA，故D正確；
故選；D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過(guò)氧化鈉、硫化鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．钚（Pu）是一種放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑．下列關(guān)于Pu-239的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{94}^{238}$Pu互為同位素
B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94個(gè)電子
C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94個(gè)中子
D．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U為兩種不同核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應(yīng)I的△H=-98kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-5：10-7m之間
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物Wg，將其投入到360mL5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，請(qǐng)計(jì)算：
（1）W=39.2g；
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的濃度為2.5mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述正確的是（　�。�
①質(zhì)量相同              
②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等
③所含分子數(shù)相等        
 ④所含質(zhì)子總數(shù)相等．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為3NA，含Al3+個(gè)數(shù)小于2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列各步的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

①CH≡CH+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3，加成反應(yīng)；
②CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br，加成反應(yīng)；
③CH2Br=CH2Br→CHBr2CHBr2，加成反應(yīng)；
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)；
⑤nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，加聚反應(yīng)．

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