17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為3NA，含Al3+個(gè)數(shù)小于2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

分析 A．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式NO2，計(jì)算23gNO2中氧原子數(shù)；
B．溶液體積不知不能確定微粒數(shù)；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；
D．依據(jù)氯氣溶于水，少量與水反應(yīng)分析判斷．

解答 解：A．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式NO2，計(jì)算23gNO2中氧原子數(shù)=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．溶液體積不知不能確定1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，所以1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的量一定小于1mol，有氯氣分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是氣體摩爾體積計(jì)算、溶液中溶質(zhì)濃度計(jì)算、元素守恒等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價(jià)化合物的是③⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2•xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用．其工作流程如圖：

資料a：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化．
資料b：
生成氫氧化物沉淀的pH
  Mn（OH）2 Pb（OH）2 Fe（OH）3
 開(kāi)始沉淀時(shí) 8.1 6.5 1.9
 完全沉淀時(shí) 10.1 8.5 3.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-l
（1）過(guò)程I的目的是浸出錳．經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化；另取少量濾液1于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅．
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
寫出c的離子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵．有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾．
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物…
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化．
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在3.2～6.5之間．
②補(bǔ)全ii中的操作：加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于6.5．
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是引入雜質(zhì)NH4+．
（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛．加入的試劑是錳．
（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g．則x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）為測(cè)定制得的無(wú)水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過(guò)量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色）（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL（CoC2O4的摩爾質(zhì)量147g/mol），計(jì)算草酸鈷樣品的純度為$\frac{36.75cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，既能跟Na反應(yīng)，又能在Cu催化下與O2反應(yīng)，則滿足該條件的化合物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓           b．加入催化劑          c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（4）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．D、E簡(jiǎn)單離子的還原性順序?yàn)椋篋＞E
D．元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E

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