寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)
 

（2）少量CO2通入澄清的石灰水
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5種無色液體，可選用是最佳試劑是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液
B、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C、石蕊試液、溴水
D、酸性KMnO4溶液、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1mol C（s）、1mol H2O（g）進行反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20
回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
 
．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變         B．消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
C．△H不變                         D．v正（CO）=v逆（H2）
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總=
 
 mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物H2O（g）的轉(zhuǎn)化率α=
 
（精確到小數(shù)點后第二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)．
反應(yīng)時間t/h1491625
MgO層厚
y/nm		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
反應(yīng)時間t/h1491625
NiO層厚
y′/nm		b2b3b4b5b
（1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是
 
．
（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于
 
型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于
 
型（填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”等類型）．
（3）Mg與Ni相比較，金屬
 
具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol H2O與
 
molNH3含有相同物質(zhì)的量的氫原子，以上H2O所含電子總數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下圖所示化學(xué)反應(yīng)回答下列問題．
（1）單質(zhì)F的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C+L-→F+E
 
   H+L（過量）-→I
 

（3）C+L-→E+F，若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：（用Cu、Fe、Fe2+、Cu2+、Fe3+等化學(xué)用語回答）
（1）反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有
 
．
（2）反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2+，則溶液中可能存在
 
．
（3）反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2+，則還可能有
 
．
（4）若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有
 
；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3+存在，則一定不存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是（　�。�
A、既能與有機物反應(yīng)又能與無機物反應(yīng)
B、既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
C、既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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