2mol H2O與
 
molNH3含有相同物質(zhì)的量的氫原子，以上H2O所含電子總數(shù)是
 
．
考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：1mol水中含有2mol氫原子，1molNH3含有3mol氫原子，分子中的電子總數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的電子數(shù)之和．
解答： 解：2mol水中含有4mol氫原子，1molNH3含有3mol氫原子，
4
3
molNH3含有4mol氫原子，2molH2O中含有的電子數(shù)是20NA，故答案為：
4
3
；20NA．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是
（　�。�
A、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
B、在x點，c（M+）=c（R+）
C、在x點，ROH完全電離
D、MOH是一種弱堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />
實驗編號KClO3氧化物產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）耗時（s）
化學(xué)式質(zhì)量（g）實際回收
10.6---10480
20.6MnO20.2090%67.236.5
30.6CuO0.2090%67.279.5
40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
50.6Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）本實驗的裝置由如圖三部分組成，其正確的接口連接順序為
 
．

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→
 
．
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式），可用
 
試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以海水中常見的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，如圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為
 
．
（2）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的化學(xué)平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
 
（填字母編號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為
 
．
A．先通入F后通入J
B．選通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是
 
，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向Fe（OH）3膠體中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 

（2）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③最后溶液顏色加深，原因是
 
，
此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的
 
（填寫上面各題序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)
 

（2）少量CO2通入澄清的石灰水
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試寫出由C和H2和O2 生成CH3COOH的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na3BiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的Na3BiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗④中的現(xiàn)象為：
 
；
（3）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（4）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A、取用液溴時，應(yīng)戴上橡皮手套
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解
C、加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片
D、無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案