5．下列說法中正確的是（　�。�
A．100g質量分數(shù)為46%的酒精水溶液中的氧原子數(shù)為4NA
B．500mL 2mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子數(shù)小于NA
C．合成氨反應中催化劑降低了反應的活化能，增大了反應的焓變
D．據(jù)“△H-T•△S＜0”判斷某反應能自發(fā)，可知該反應一定能發(fā)生

分析 A．水溶液中水中也含氧原子；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．焓變等于生成物能量和與反應物能量和的差，對于一個反應，在相同的溫度壓強下焓變是定值；
D．△G=△H-T•△S＜0時，只能說明反應能自發(fā)進行，不能說明此反應一定能發(fā)生．

解答 解：A．溶劑水中含有氧原子，100g46%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于4NA，故A正確；
B．500mL 2mol/L碳酸鈉相當于1mol碳酸鈉，碳酸鈉在水中發(fā)生水解，當生成碳酸氫鈉時，每有1mol碳酸氫鈉生成同時生成1mol氫氧根，所以溶液中陰離子大于NA，故B錯誤；
C．焓變等于生成物能量和與反應物能量和的差，對于一個反應，在相同的溫度壓強下焓變是定值，故焓變不變，故C錯誤；
D．△G=△H-T•△S＜0時，只能說明反應能自發(fā)進行，不能說明此反應一定能發(fā)生，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物命名正確的是（　　）
A．   1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知20℃時，將5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時，同樣的反應要明顯看到渾濁，僅需20s的時間．則溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的（　�。�
A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C．Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作“鋇餐”
D．與銅質水龍頭連接處的銅質水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的說法，正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物
B．C4H8C12有9種同分異構體（不考慮立體異構）
C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D．等物質的量的甲烷與氯氣反應后體積保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鋁氫化鈉（NaAlH4）時有機合成的重要還原劑．某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示．
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色體．
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同學設計如圖33種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應．
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大．下列古代文獻設計化學研究成果，對其說明不合理的是（　�。�
目的古代文獻說明
A使用《周禮》：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠．“灰”的主要成分是氧化鈣
B鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）利用顏色反應
C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．提取青蒿素中的纖維素
D性質《本草綱目》：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機諸藥者”．利用KNO3的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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