16．已知20℃時，將5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯看到渾濁，僅需20s的時間．則溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的（　�。�
A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

分析 先計算出50℃時與20℃時反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到優(yōu)先的x倍，溫度由20℃升高到50℃，溫度升高了30℃（3個10℃），則反應(yīng)速率變成優(yōu)先的x3倍，即：x3=27，據(jù)此進(jìn)行計算．

解答 解：由題意可知，50℃時的反應(yīng)速率是20℃時的$\frac{60×9s}{20s}$=27倍，
設(shè)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到優(yōu)先的x倍，
溫度由20℃升高到50℃，溫度升高了30℃（3個10℃），則反應(yīng)速率變成優(yōu)先的x3倍，
即：x3=27，
解得：x=3，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，明確兩個反應(yīng)溫度下反應(yīng)速率的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識遷移能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)下列裝置說法正確的是（　�。�
A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2
C．用裝置③分離NaCl和I2D．用裝置④測定溶液中c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計可行的是（　�。�
A．裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
B．裝置乙：用于從酒精水溶液中制取無水乙醇
C．裝置丙：驗(yàn)證鹽酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D．裝置�。河靡宜帷⒁掖贾迫∫宜嵋阴�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動方向相反
D．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS═Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作
C．放電時Na+向正極移動
D．當(dāng)外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為
B．濃H2SO4試劑瓶上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽
C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為濁液，膠體和溶液
D．核內(nèi)打8個中子的碳原子可表示為86C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中的氧原子數(shù)為4NA
B．500mL 2mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子數(shù)小于NA
C．合成氨反應(yīng)中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)的焓變
D．據(jù)“△H-T•△S＜0”判斷某反應(yīng)能自發(fā)，可知該反應(yīng)一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某位同學(xué)配制某溫度下一定物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3溶液，結(jié)果所配溶液濃度偏低，可能原因是（　　）
A．天平所配的磚碼有臟污
B．藥品保存不善，露置時間過長
C．定容時液面與容量瓶壁交界處到達(dá)刻度就定容完畢
D．溶解步驟完成后，洗滌次數(shù)過多

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