10．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
試回答下列問(wèn)題：
（1）（填寫(xiě)元素符號(hào)）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3，用電子式表示其形成過(guò)程為3H•+→．
（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．
⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化學(xué)式）．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素，
（1）根據(jù)分析寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)；
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
（4）三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，該化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵．

解答 解：（1）根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素，
故答案為：H；C；O；Na；S；
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物NH3，NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，用電子式表示NH3的形成過(guò)程為3H•+→，
故答案為：NH3；3H•+→；
（3）⑦為Na、⑧為Mg，金屬性Na＞Mg，則二者最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）2；
⑨為S、⑩為Cl元素，非金屬性Cl＞S，則二者最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案為：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；H2SO4；
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，其電子式是；氫氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，
故答案為：；離子；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題應(yīng)用提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因?yàn)镾2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實(shí)驗(yàn)室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm -30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
（1）在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加；判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應(yīng)加入c，吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體（填寫(xiě)正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
（3）裝置B中豎直的長(zhǎng)導(dǎo)管起安全管的作用，其原理是當(dāng)B中的壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對(duì)穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用d洗滌除去（填寫(xiě)正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應(yīng)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過(guò)度冷卻會(huì)使凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)．
（7）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡常數(shù)
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2t1K1
乙1T2121.2t2K2
A．T1＜T2
B．乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時(shí)，n（H2O）=1.4 mol
C．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
D．混合氣體的密度始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問(wèn)題：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào) ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號(hào) ）．五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO4．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol有機(jī)物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)習(xí)小組對(duì)液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．對(duì)M組成的探究
取6.2g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，影響生成二氧化碳的測(cè)定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實(shí)驗(yàn)式為CH3O，分子式為C2H6O2．
Ⅱ．對(duì)M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團(tuán)，該小組設(shè)計(jì)如圖2裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時(shí)，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；
③a中反應(yīng)完全后，準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有冷至室溫、調(diào)節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560mL，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近一段時(shí)間，武邑中學(xué)霧霾嚴(yán)重，影響了同學(xué)們的生活和健康。霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同學(xué)收集了操場(chǎng)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3- B．試樣中一定不含Al3+

C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．試樣中可能存在Na+、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案