實(shí)驗(yàn)室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，現(xiàn)用密度為18.4g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制．
①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，所需要量取的濃硫酸的體積為
 
mL；
②本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）依據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配置步驟以及操作選擇儀器．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×18.4g/cm3×98%
98g/mol
=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，由于沒(méi)有920mL容量瓶，所以選擇1000mL容量瓶，所以18.4mol/L×V=0.1mol/L×1L，V=0.0136L=5.4mL；
故答案為：18.4；5.4；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶；故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多
B、石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃
C、硅單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池和光纖
D、氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
B、SO2具有強(qiáng)還原性，常用作漂白劑，在漂泊過(guò)程中被氧化
C、氫硫酸空氣中可以被氧化，被空氣氧化后溶液的酸性減弱
D、濃硫酸與銅反應(yīng)需要持續(xù)加熱，一旦停止加熱反應(yīng)將不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是
 
；
（2）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
；
（3）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是
 
，能說(shuō)明產(chǎn)生了H2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫硫：①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=
 
．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
如增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出因加壓的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）

③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖4（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
a.0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
；b．44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；
c．V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（4）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖5所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．若用此電池電解盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液（以石墨為電極），若兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上消耗甲醇
 
g，此時(shí)溶液c（H+）
 
．如果要使溶液復(fù)原需加入
 
（填物質(zhì)名稱）
 
g．（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰氣[（CN）2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是（　　）
A、是極性分子
B、鍵長(zhǎng)：N≡C大于C≡C
C、CN-的電子式：
D、能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置都可制取氨氣，其中藥品選用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開(kāi)始．則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（　　）
A、
B、
C、
D、

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