關(guān)于硫及其化合物的說法中,正確的是( 。
A、硫不溶于水,易溶于酒精和二硫化碳
B、SO2具有強還原性,常用作漂白劑,在漂泊過程中被氧化
C、氫硫酸空氣中可以被氧化,被空氣氧化后溶液的酸性減弱
D、濃硫酸與銅反應(yīng)需要持續(xù)加熱,一旦停止加熱反應(yīng)將不再進(jìn)行
考點:含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題:
分析:A、依據(jù)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)分析,硫單質(zhì)微溶于酒精;
B、二氧化硫的漂白性不是發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C、硫化氫被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和水;
D、濃硫酸與銅反應(yīng)是放熱反應(yīng),加熱是引發(fā)條件;
解答: 解:A、依據(jù)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)分析,硫單質(zhì)難溶于水,微溶于酒精易溶于二硫化碳,故A錯誤;
B、二氧化硫的漂白性是和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物,加熱恢復(fù),不是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C、硫化氫被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和水,2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以溶液酸性減弱,故C正確;
D、濃硫酸與銅反應(yīng)是放熱反應(yīng),加熱是引發(fā)條件,停止加熱,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了硫及其化合物性質(zhì)分析判斷,掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2015年某市決定開工建設(shè)垃圾焚燒發(fā)電廠,以改善目前填埋方式處理垃圾對環(huán)境產(chǎn)生的不良影響.其建成后既能利用垃圾,也能利用前期填埋垃圾產(chǎn)生的沼氣,作為焚燒的原料.
(1)你認(rèn)為這樣做的好處是
 
.(至少答兩點)
(2)前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細(xì)菌分解為沼氣,沼氣的成分是
 
(填名稱).寫出沼氣燃燒的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、燃放鞭炮B、配制生理鹽水
C、食物腐爛D、濕法煉銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗.

(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O,制備SO2氣體.
①用下列簡圖,在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖.
②實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是
 

(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中:
①品紅溶液,現(xiàn)象是
 

②溴水溶液,現(xiàn)象是
 

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是
 

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問題.請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿).
①原因
 
,驗證方法
 

②原因
 
,驗證方法
 

③原因
 
,驗證方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是(  )
A、⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小
B、②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C、元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D、①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為
 

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
(填序號).
a.Cl2、Br2、I2的熔點 
b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液
80℃,通電
 NaClO3溶液
室溫,KCl
KClO3晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 

SiCl4(粗)  SiCl4460℃Cl2Si(粗)蒸餾1100℃H2Si(純)
(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料;四氯化硅熔點-70℃,沸點57.6℃;由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4(粗)
H2
1100℃
Si(純)寫出SiCl4的電子式:
 
;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1mol?L-1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A、A點所表示的沉淀是:Al(OH)3、BaSO4
B、B-C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-→H2O
C、A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-→BaSO4
D、拐點E的橫坐標(biāo)為70mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液,現(xiàn)用密度為18.4g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制.
①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,所需要量取的濃硫酸的體積為
 
mL;
②本實驗用到的主要儀器有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實得出的結(jié)論正確的是( 。
A、可用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨雜質(zhì)
B、只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸
C、常溫下,Al和濃硫酸鈍化說明Al和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)
D、SO2通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,若再通入NH3或NO2氣體則都會產(chǎn)生BaSO4的白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案