13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有2/3體積液體的試管加熱
D．過(guò)濾時(shí)漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

分析 A．粉末狀可利用藥匙，小顆粒狀固體可利用藥匙或鑷子取用；
B．膠頭滴管可滴加液體；
C．試管中液體不能超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$；
D．下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，可使液體沿內(nèi)壁流下．

解答 解：A．粉末狀可利用藥匙，小顆粒狀固體可利用藥匙或鑷子取用，則用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；
B．膠頭滴管可滴加液體，1滴液體為0.05mL，則用膠頭滴管滴加少量液體，故B正確；
C．試管中液體不能超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$，否則過(guò)多液體加熱易導(dǎo)致液體濺出，故C錯(cuò)誤；
D．下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，可使液體沿內(nèi)壁流下，則過(guò)濾時(shí)漏斗的下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1
D．若v1=v2，c2=c1，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化鋇溶液中的Ba2+D．氟化鈉溶液中的F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．l mol•L-1C．2 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是CH4．
（2）等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒生成CO2最多的是C2H2．
（3）在120℃、1.01×105Pa條件下，與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化的烴是CH4、C3H4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，c（CO2）丙=2c（CO2）甲
D．平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60%

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