【題目】按要求填空
(1)在配制一定體積的溶液中,下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響?
①將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后,未洗滌燒杯就進(jìn)行定容。_______
②定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸
出___________
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線。______________
④配置稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,將使溶液濃度______________
(2)認(rèn)裝置如圖,并填空:
寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng)):
②_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________,防止_______________。
【答案】偏低偏低無影響偏低蒸餾燒瓶直形冷凝管(冷凝管)碎瓷片(沸石)受熱不均發(fā)生爆沸
【解析】
(1)①、將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶后,未洗滌燒杯就進(jìn)行定容,會導(dǎo)致n減小,溶液濃度偏低;
②、定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸出,也會吸出溶質(zhì),會導(dǎo)致n減小,溶液濃度偏低;
③、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線,對實驗結(jié)果無影響;
④、配制稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸能夠吸水,將使溶液濃度偏低;
綜上所述,本題答案是:偏低 ,偏低, 無影響, 偏低。
(2)這是一套蒸餾裝置,裝置中②為蒸餾燒瓶,⑤為直形冷凝管(冷凝管);實驗時要在②中加入碎瓷片(沸石),防止液體受熱不均發(fā)生爆沸現(xiàn)象;綜上所述,本題答案是:蒸餾燒瓶 , 直形冷凝管(冷凝管), 碎瓷片(沸石),受熱不均發(fā)生爆沸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a: Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式:___________________________。
(2)過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……
己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
②補(bǔ)全ii中的操作:____________________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。
(3)過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
(4)過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22g CO和CH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L 氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023
C. 常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
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【題目】諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒,由于米勒發(fā)明了劇毒有機(jī)氯殺蟲劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎。DDT的結(jié)構(gòu)簡式為,由于DDT是難降解的化合物,毒性殘留時間長,世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用。下列關(guān)于DDT的說法中正確的是
A. DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面 B. DDT屬于芳香烴
C. DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng) D. DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___________,是非電解質(zhì)的有_______,在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_________。(以上各空均填序號)
①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為____________。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為_______________;同溫同壓下的體積比為______________。
(3)用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有:A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號)
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______。
②分離四氯化碳與水的混合物_______。
③分離汽油和煤油_______。
④提取碘水中的碘單質(zhì)_______。
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【題目】下列溶液中的c(Cl﹣)與50mL1molL﹣1 氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1molL﹣1氯化鈉溶液
B.75mL2molL﹣1氯化銨溶液
C.150mL3molL﹣1氯化鉀溶液
D.75mL2molL﹣1氯化鋇溶液
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