【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側CO的質(zhì)量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5: 6

【答案】D

【解析】圖中兩邊的氣體壓強相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯誤；C.根據(jù)相同的壓強下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側的氣體的相對分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯誤；D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮氣體積與壓強成反比，所以前后壓強比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列四種物質(zhì)，①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。

ⅰ．四種物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅱ．四種物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅲ．四種物質(zhì)所含H由多到少的順序是：_____________________________________；

ⅳ．四種物質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是：_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質(zhì)量比為18:22，則H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為_______，原子個數(shù)比為__________，所含氧原子個數(shù)比為___________。

(3)在標準狀況下，等質(zhì)量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數(shù)之比為_________，原子數(shù)之比______，體積比為_______，物質(zhì)的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體，其質(zhì)量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

(5)標準狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____（保留整數(shù)）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50ml時，物質(zhì)的量濃度是8mol/L，原溶液的物質(zhì)的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？

①將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容。_______

②定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸

出___________

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線。______________

④配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度______________

（2）認裝置如圖,并填空：

寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：

②_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________，防止_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品對應的臨床應用正確的是(　　)

A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B. 毒品就是有毒的藥品

C. 我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為_______。

（3）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是的是

A.HClB.KClC.H2SO4D.NH4NO3

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