【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將鐵放入氯化鐵溶液中：

B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：

D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

【答案】C

【解析】

A．將鐵放入氯化鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe(OH) 2+NO3—+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；

C．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH—=SO32—+H2O，故C正確；

D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，最后生成AlO2—，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。

甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說(shuō)明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是___。

A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱 D.原子光譜

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類型是___；

（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___，原子的雜化形式為__。

（6）與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。

（8）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/mol，F—F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的__(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中加入過(guò)量氨水：

B.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制：

C.向溶液中通入過(guò)量的：

D.溶于稀：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.和不屬于同分異構(gòu)體

B.質(zhì)量相同的和完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量較少的是

C.連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個(gè)手性碳原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為

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