【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）

A.和不屬于同分異構體

B.質(zhì)量相同的和完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量較少的是

C.連接四個不同基團的碳原子為“手性碳原子”，含有兩個手性碳原子

D.標準狀況下L溴乙烷所含化學鍵總數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．苯分子中的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，六個鍵是完全相同的，苯的鄰位二元取代產(chǎn)物沒有同分異構體，所以和是同種物質(zhì)，故A正確；

B．和的最簡式分別為、，質(zhì)量相等的條件下，烴分子中氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，所以消耗氧氣的量最少的是，故B正確；

C．分子中，4個亞甲基上碳原子所連接的4個基團2個是一樣的H，有2個甲基上的碳原子所連的4個取代基3個是一樣的H，有2個次甲基上的碳原子所連的四個取代基不同，有2個手性碳原子，故C正確；

D．標況下，溴乙烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算溴乙烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將鐵放入氯化鐵溶液中：

B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）若降低溫度，則該反應的逆反應速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反應至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。

（5）能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

II.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。

（2）根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應”、“逆反應”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應計量數(shù)之間的關系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，且，下列說法正確的是

A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：

B.與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：

C.溶液中：

D.草酸使酸性溶液褪色，離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團的名稱是____________．

（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②_____________③________________．

（3）反應④發(fā)生的條件是_____________________．

（4）由反應的化學方程式為_______________________________

（5）1mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成________molAg．

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結構簡式為________．D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有______種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式____________________________

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________（填序號）。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________________________________（填化學方程式）。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_________________。

（4）以下收集NO氣體裝置，不合理的是____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關說法正確的是

A.還原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7

C.能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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