2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞P＞O＞FB．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越強(qiáng)．

解答 解：A．Na、P原子的比O、F多1個(gè)電子層，且原子序數(shù)Na＜P、O＜F，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞P＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性P＜N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在Na+濃度為0.9mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
下列說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：氣體通過灼熱的CuO
B．Cl2（SO2）：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
C．NO（NO2）：通過水洗，再干燥后，用向下排空氣法收集
D．H2（CO2）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeB．H2SO4C．CH4D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個(gè)碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．將食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用純鋅代替粗鋅與1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．
編號(hào)H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2O2轉(zhuǎn)化為O2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
編號(hào)H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)①比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于40s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol蘋果酸與金屬鈉作用，最多能產(chǎn)生3mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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