Question

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1．
求：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1，Z物質(zhì)的量=0.05mol?（L?min）^-1 ×2min×2L=0.2mol
             4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）
起始量（mol） 0.4      0.6      0       0
變化量（mol） 

0.8

n

    

1

n

       0.2     

1.2

n

平衡量（mol）0.4-

0.8

n

 0.6-

1

n

    0.2   

1.2

n

容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍，物質(zhì)的量為原來的1.05倍
0.4-

0.8

n

+0.6-

1

n

+0.2+

1.2

n

=（0.4+0.6）×1.05
n=4
據(jù)此計算結(jié)果計算分析．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1，Z物質(zhì)的量=0.05mol?（L?min）^-1 ×2min×2L=0.2mol
             4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）
起始量（mol） 0.4      0.6      0       0
變化量（mol） 

0.8

n

    

1

n

       0.2     

1.2

n

平衡量（mol）0.4-

0.8

n

 0.6-

1

n

    0.2   

1.2

n

容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍，物質(zhì)的量為原來的1.05倍
0.4-

0.8

n

+0.6-

1

n

+0.2+

1.2

n

=（0.4+0.6）×1.05
n=4
             4X（g）+5Y（g）=4 Z（g）+6W（g）
起始量（mol） 0.4      0.6      0       0
變化量（mol） 0.2      0.25     0.2     0.3
平衡量（mol） 0.2      0.35    0.2       0.3
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（X）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol?（L?min）^-1，
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率0.05 mol?（L?min）^-1；
（2）2min末Y的濃度c（Y）=

0.35mol

2L

=0.175mol?L^-1，
答：2min末Y的濃度0.175mol?L^-1；
（3）上述分析計算得到n=4，答：化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值為4．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算方法應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率，平衡濃度概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．