Question

進行下列化學(xué)基本量的計算，將結(jié)果直接填入空格中
（1）0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19g?cm^-3），該溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）標準狀況下5.6L NH₃的質(zhì)量約為

 

g；將該5.6L NH₃溶于100mL水中，所得氨水的密度為ρg?cm^-3，則該氨水中氨的物質(zhì)的量濃度的計算式是

 

mol/L（只要求列出計算式）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算質(zhì)量，計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合V=

m

ρ

、c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）M=

m

n

=

12.8g

0.2mol

=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（2）c=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（3）n（NH₃）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（NH₃）=0.25mol×17g/mol=4.25g，
將該5.6L NH₃溶于100mL水中，m（溶液）=100g+4.25g，
V（溶液）=

100+4.25

ρ

mL，
c=

0.25mol

100g+4.25g ρ×103g/L

=

250ρ

100+4.25

mol/L
故答案為：4.25；

250ρ

100+4.25

．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．