(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的,同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

① 寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:                                     ;

② 在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中         元素被氧化;

③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的           ,而凈水作用的原因是        。

(2)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ,試回答:

① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                              ;

②  在向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

(1) ①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O(2分)②鐵元素(1分)③強(qiáng)氧化性(1分);FeO42-被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的小顆粒,起到凈水的作用(1分)。

(2) ①NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3++ 2SO42????(2分)

②(3分)


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?石家莊一模)目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn).
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe(OH)3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度(mol/L) a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過(guò)程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì).
①表格中的a
0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
 (填化學(xué)式)
③加入的過(guò)量試劑X為
Ba(OH)2
Ba(OH)2
 (填化學(xué)式)
④加入過(guò)量HCl的作用為
使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2;在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2;在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”,保護(hù)水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑.當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí),ClO2的消毒效率是Cl2
 
倍.
(2)自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4,強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì).簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理
 

(3)某無(wú)色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為
 

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③試確定NO3-是否存在?
 
(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計(jì)算c(NO3-)=
 
(若不存在,此問(wèn)不必作答).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”,保護(hù)水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑.當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí),ClO2的消毒效率是Cl2的______倍.
(2)自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4,強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì).簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理______.
(3)某無(wú)色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_(kāi)_____.
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
③試確定NO3-是否存在?______(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計(jì)算數(shù)學(xué)公式=______(若不存在,此問(wèn)不必作答).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。

(1)在處理水的過(guò)程中,Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用,請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì):__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H和OH未列出):

離子

SO

Mg2

Fe3

Na

Cl

濃度(mol/L)

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O,過(guò)程如下:

Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38;Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“=”)。

② 沉淀A的組成為_(kāi)_______(填化學(xué)式);在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。

③ 加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)___________________(填化學(xué)式)。

④ 加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高三(上)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn).
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度(mol/L)a0.050.100.500.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過(guò)程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì).
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為_(kāi)_____ (填化學(xué)式)
③加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)_____ (填化學(xué)式)
④加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)_____.

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