【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是

選項

待提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

Cl2（H2O）

飽和NaCl溶液

洗氣

B

CH3CH2OH（H2O）

CaO

蒸餾

C

FeCl2（FeCl3）

Cu

過濾

D

（Br2）

CCl4

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. Cl2中的H2O，應用濃硫酸除去，A錯誤；

B. 制得少量的無水乙醇，先加生石灰吸水，利用乙醇的沸點較氫氧化鈣低，再進行蒸餾進行分離，B正確；

C. FeCl2中的FeCl3，應加入少量鐵粉除去FeCl3，加Cu后，鐵離子和銅反應生成了亞鐵離子和銅離子，引入了Cu2+，C錯誤；

D. 中的Br2，應加入氫氧化鈉溶液除去溴，苯不溶于溴的鹽溶液，再進行分液操作得到苯，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KHC2O4·H2C2O4·2H2O (四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19 (pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是

A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

D.0.1mol·L-1 PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分數(shù)為每步反應的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應類型為__。

（2）由E→F的化學方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是

A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（5）科學家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為（ ）

A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：

下列有關EIDD2801的說法正確的是(　　)

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。

點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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