Question

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。

點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應①中固體減少的質(zhì)量與反應②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。