Question

1．已知提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變．

Answer 1

分析 ①速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/（L•s）；
③物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%；
④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c=0.6：0.2：0.4，而c=2，則a=3，b=1，所以化學(xué)方程式為：3A （g）+B （g）?2C（g），
故答案為：3A （g）+B （g）?2C（g）；     
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/（L•s），故答案為：0.05 mol/（L•s）；
③物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{0.6}{1.5}×100%$=40%，故答案為：40%；                      
④A．vB（反應(yīng)）=vC（生成），不等于計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體的密度一直不變，故C錯(cuò)誤；              
D．只要反應(yīng)發(fā)生vA：vB：vC=3：1：2，故D錯(cuò)誤；
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；
故選BE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．