物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，A、H為生活中常見的金屬

請按要求回答下列問題．
（1）金屬A元素在周期表的位置是
 
；
（2）B、E的電子式分別是
 
、
 
；
（3）寫出F、K的化學(xué)式
 
、
 
；
（4）寫出I→J的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為應(yīng)為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為應(yīng)為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，
（1）A為Al，位于周期表第三周期，ⅢA族，故答案為：第三周期，ⅢA族；
（2）由以上分析可知B為HCl，E為Cl2，電子式分別為、，故答案為：、；
 （3）F為Al（OH）3，K為Fe（OH）3，故答案為：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3；
（4）I→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，取0.3mol?L-1的HY溶液與0.3mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
B、混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
C、混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

回答下列問題：
（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E與G反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是
 
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答新制氯水參加的反應(yīng)中的下列問題．
（1）向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是
 
，先析出的物質(zhì)是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變
 
，起作用的粒子是
 
，后立即
 
，起作用的粒子是
 
，產(chǎn)生這種粒子的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點．請回答下列問題：

（1）被稱作海洋元素的是
 
．
A．Na    B．Cl   C．Mg    D．Br   E．I
（2）工業(yè)上常以食鹽和水為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式
 
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1．
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：
 
，
步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：
 
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖象．
①該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K=c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為
 
．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/Mpa/體積分?jǐn)?shù)/%/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 82.0
則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）
 
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為
 
，1000℃、3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃時，H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)Ka=4×10-7mo1?L-1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=
 
，請用適當(dāng)?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事實
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．原因是
 
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱是否有影響？
 
；原因是
 
．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1
 
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　�。�
A、6，8B、12，9
C、16，8D、11，16

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